Término del glosario: Isótopo
Descripción: Los núcleos atómicos están formados por neutrones y protones. El número de protones de un núcleo es el denominado «número atómico», que determina el elemento químico correspondiente: los átomos con un solo protón son átomos de hidrógeno, los que tienen seis protones son de carbono, y así sucesivamente. Los núcleos atómicos que tienen el mismo número de protones, pero un número diferente de neutrones, se denominan isótopos del elemento químico en cuestión. Los núcleos de hidrógeno ordinarios solo tienen un protón y ningún neutrón. Un núcleo con un protón y un neutrón sigue siendo hidrógeno, pero se denomina «hidrógeno pesado», también conocido como deuterio. Por lo general, solo unos pocos isótopos de un elemento determinado son estables. Los demás se desintegran radiactivamente en núcleos más estables.
Términos relacionados:
Ver este término en otros idiomas
Estado del término y la definición: La definición original de este término en inglés ha sido aprobada por unastrónomo o astrónoma investigadora y un docente La traducción de este término y su definición aún están pendientes de aprobación
El Glosario multilingüe de la OAE es un proyecto de la Oficina de Astronomía para la Educación de la UAI (OAE) en colaboración con la Oficina de Divulgación de Astronomía de la UAI (OAO). Los términos y definiciones fueron seleccionados, redactados y revisados gracias al esfuerzo colectivo de la OAE, los Centros y Nodos de la OAE, los Coordinadores Nacionales de Educación Astronómica (NAECs) y otros voluntarios. Puedes encontrar una lista completa de créditos aquí. Todos los términos del glosario y sus definiciones se publican bajo licencia Creative Commons CC BY-4.0 y deben atribuirse a "IAU OAE".
Si detectas algún error de contenido o de traducción en este término del glosario o en ladefinición, ponte en contacto con nosotros.
Diagramas relacionados
Nucleon
Pie de foto: A nucleon is a constituent of an atomic nucleus. For normal matter, nucleons can be either protons or neutrons. The number of nucleons defines the mass number of a nucleus while the number of protons defines the atomic number. Atomic nuclei of a particular chemical element all have the same atomic number but can have different mass numbers. Nuclei with the same atomic number but different mass numbers are known as isotopes. Most elements have more than one isotope that occurs in nature although a few only have one isotope that is stable over long periods of time.
This diagram shows the nuclei of isotopes of the first six chemical elements (from left to right: hydrogen, helium, lithium, beryllium, boron and carbon). Beside each chemical element symbol are two numbers. The upper number is the mass number, the number of nucleons. The lower number for each is the atomic number, the number of protons.
Crédito: Maria Cristina Fortuna/IAU OAE
License: CC-BY-4.0 Creative Commons Reconocimiento 4.0 Internacional (CC BY 4.0) íconos
